16．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
D．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

分析 電子層數(shù)相等，x原子的半徑比y的原子半徑小，那么X的核電荷數(shù)必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y的右邊；
A．同一周期，單質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)到氣態(tài)，或由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)，據(jù)此結(jié)合二者的位置進(jìn)行判斷；
B．若X為N元素，氫化物為NH3，其溶液顯堿性；
C．X可能為第IIIB族；
D．若Y為K元素，X為Ca，而氫氧化鈣能溶于水．

解答 解：電子層數(shù)相等，x原子的半徑比y的原子半徑小，那么X的核電荷數(shù)必然比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y的右邊，
A．同一周期，單質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)到氣態(tài)，或由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)，X的位置在Y的右邊，所以，若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體，故A正確；
B．若X為N元素，氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)說(shuō)是短周期元素，X可能為第IIIB族，故C錯(cuò)誤；
D．若Y為K元素，X為Ca  氫氧化鈣能溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，解答中如果題中沒(méi)有明確是短周期元素，就要考慮副族元素，否則會(huì)造成判斷失誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等
B．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等
C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素
D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗(yàn)，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度，設(shè)計(jì)了多種探究方案：
方案一：重量法測(cè)定樣品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測(cè)定樣品中CO32-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過(guò)測(cè)定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中應(yīng)選用硝酸進(jìn)行酸化．方案一、二均需經(jīng)過(guò)①取樣并稱量；②滴加試液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方案測(cè)定樣品純度，并設(shè)計(jì)了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側(cè)導(dǎo)管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為該裝置還應(yīng)該作何改進(jìn)？在裝置A左側(cè)加一個(gè)裝置，以除去進(jìn)入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學(xué)指出還可以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉(zhuǎn)換為NaCl的方法測(cè)定純度．你認(rèn)為該方法需要知道或測(cè)定的數(shù)據(jù)（請(qǐng)同時(shí)用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是（　�。�
A．石灰石的分解B．原電池產(chǎn)生電流
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．1，4-丁二醇
C．2-氯丙酸D．2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能說(shuō)明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L-1鹽酸中，反應(yīng)后收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
（1）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為sp3、sp2；
③CS2屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）+3價(jià)鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-、H2O，配位數(shù)是4與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．為測(cè)定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶是哪種異構(gòu)體，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．該異構(gòu)體為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化學(xué)式）．

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