1．下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　　）
A．能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

分析 A．碳酸為弱酸，只能證明鹽酸的酸性大于碳酸，不能證明鹽酸為強酸；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化性大小為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
C．氨氣能夠與水和氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水，證明了氨氣結(jié)合氫離子能力較強；
D．醋酸根離子在溶液中能夠發(fā)生水解，證明了醋酸為弱酸．

解答 解：A．反應(yīng)2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O中，鹽酸置換出碳酸，證明了鹽酸的酸性大于碳酸，由于碳酸是弱酸，無法證明鹽酸是強酸，故A錯誤；
B．氧化還原反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，雙氧水為氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞Fe3+，故B正確；
C．NH3+H3O+═NH4++H2O反應(yīng)中，氨氣與水和氫離子反應(yīng)生成了銨根離子，證明了NH3結(jié)合H+能力比H2O強，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-可知，醋酸根離子在溶液中能夠發(fā)生水解，證明了醋酸為弱酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，明確氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，從而使鐵的腐蝕速率加快
B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負極，能實現(xiàn)鐵上鍍銅，并使Cu2+向銅電極移動
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某無色混合氣體可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH3、SO2、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O2氣體，其理由是HCl氣體不能與NH3共存，O2氣體不能與NO共存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
D．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含銀化合物有著某些特殊的性質(zhì)和重要的用途．
Ⅰ．為探究AgNO3 的分解產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗，加熱裝置A，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到O2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留的固體為黑色．

（1）裝置B的作用是防倒吸；
（2）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：a．Ag；b．Ag2O；c．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】①該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解．并有氣體產(chǎn)生，由此可知該黑色固體中一定含有Ag（填化學(xué)式），可能存在Ag2O（填化學(xué)式），寫出上述過程中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)方程式3Ag+4HNO3═3Ag（NO3）3+NO↑+2H2O．
②為進一步確定該黑色固體的成分，尚需選用的試劑是氨水；
Ⅱ．準(zhǔn)確稱取某含銀樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）7.120g．在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到448.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)是34.83%．（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點的后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對下列四種有機物的分析，正確的是（　�。�
A．水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C．四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．四種機物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，回答下列問題：
乙 丙 丁  
甲   戊 
（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞�。ㄌ睢埃肌�、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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