8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，過量CO2通入NaAlO2溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出白色的碳酸氫鈉晶體．

解答 ①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，氫氧化鋁是白色沉淀，故正確；
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意⑤根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2所具有的能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一
B．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
D．若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C．Al2O3可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則BeO也可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．Mg （OH）2難溶于水，則Ca（OH）2也難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)下列四種有機(jī)物的分析，正確的是（　�。�
A．水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成
C．四種有機(jī)物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．四種機(jī)物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．置換反應(yīng)的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲+化合物A→單質(zhì)乙+化合物B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）若單質(zhì)甲是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，單質(zhì)乙是一種紅色固體，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．烷烴發(fā)生光鹵代反應(yīng)時(shí)，各種產(chǎn)物的含量與所取代的氫原子的活性有關(guān)，例如：CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%），據(jù)此，丙烷分子中的兩種氫原子反應(yīng)活性（發(fā)生反應(yīng)的難易程度）之比為（　�。�
A．9：11B．11：9C．3：11D．27：11

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12．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，現(xiàn)將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

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