19．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)
（1）自來(lái)水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；
（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水．

解答 解：（1）利用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（3）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸的強(qiáng)弱除與本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強(qiáng)酸，這種效應(yīng)稱(chēng)為拉平效應(yīng)．
（1）HAc和HF在液氯中呈強(qiáng)酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進(jìn)，CH3COOH和HF能達(dá)到完全電離．
（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生否，為什么？因?yàn)楦鶕?jù)拉平效應(yīng)：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強(qiáng)酸，故反應(yīng)難以完全進(jìn)行，而在水溶液中，由于是一強(qiáng)一弱，則可以順利進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒(méi)有畫(huà)出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊(cè)中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3溶液，燒瓶中反應(yīng)的方程式為．
實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開(kāi)活塞，使（填主要成分的名稱(chēng)）苯甲酸甲酯進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、硫酸銅溶液均為膠體，也為混合物
B．SO2、H2O、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
C．干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
D．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．
（1）理論計(jì)算：稱(chēng)取24.0g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱(chēng)量，得固體20.4g．這個(gè)反�，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；
（3）一組學(xué)生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色同時(shí)有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過(guò)量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂妹鞯\（填名稱(chēng)）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應(yīng)

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