14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

分析 2H++CO32-=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A選；
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B不選；
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故C不選；
D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：8，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅．
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）．以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是A
A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)伴有硫酸鋁晶體的析出．請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（5）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解過程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用電極反應(yīng)式表示）．
（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生．
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1molNO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L
C．17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求寫出下列化學(xué)用語(yǔ)
（1）自來(lái)水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．關(guān)于離子反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價(jià)分別是2和+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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