8．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．

分析 ①A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒，減少有害氣體的排放；
B．廢電池中含有重金屬，會(huì)造成土壤及地下水的污染；
C．合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染；
②根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO2生成CaSO4，配平得化學(xué)方程式；
③明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中含有的細(xì)小懸浮顆粒而生成沉淀．

解答 解：①A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒，減少有害氣體的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故A正確；
B．廢電池中含有重金屬，將廢電池深埋，會(huì)造成土壤及地下水的污染，故B錯(cuò)誤；
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染，故C正確；
故答案為：B；
②石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO2生成CaSO4，配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑
③明礬作混凝劑進(jìn)行凈水，是因?yàn)槟芩馍蓺溲趸X膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中含有的細(xì)小懸浮顆粒而生成沉淀，故答案為：明礬．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，涉及到的化學(xué)與生活的知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)課本知識(shí)即可完成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室用廢CuO（含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：下列分析正確的是（　�。�
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架
D．利用Cu（OH）2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按要求寫出下列化學(xué)用語
（1）自來水中氯離子檢驗(yàn)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸除鐵銹的離子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（3）二氧化碳通入澄清石灰水的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氨氣B．
用裝置制取二氧化碳C．
用裝置制取碳酸氫鈉D．
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）、溫度（T）等條件的變化關(guān)系如下圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙，則T2＞T1
D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丙表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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