3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，28g N2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、氮?dú)夥肿佑傻訕?gòu)成；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A正確；
B、氮?dú)夥肿佑傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)況下22.4L氯氣即1mol氯氣和水不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．PH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者，青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、幾乎不溶于水，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．人工合成青蒿素經(jīng)過(guò)了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段
B．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種物理變化
C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出來(lái)，靜置分層后，下層為苯的青蒿素溶液
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，原因是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．答用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求填空：
有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)，如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由A生成B的化學(xué)方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無(wú)色變紅色；原因是氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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