10．Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

分析 A．同一周期，自左到右，金屬性逐漸減弱；
B．Mg的最外層為全充滿狀態(tài)；
C．同一周期，自左到右，電負性逐漸增強；
D．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．

解答 解：A．同一周期，自左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al＞Na，故B錯誤；
C．同一周期，自左到右，電負性逐漸增強，因此電負性Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．因金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)圖所示的N2 （g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　　）
A．N2 （g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 molO原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量
C．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444kJ•mol-1
D．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al--Al2O3--Al（OH）3--NaAlO2B．Fe--FeO--Fe（OH）2--Fe（OH）3
C．S--SO3--H2SO4--MgSO4D．Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一．根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁鐵礦，化學式為Fe3O4．
（2）為檢驗D中存在的金屬陽離子，一般使用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）D能與A作用生成C，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）純凈的E是白色，E→F是通過發(fā)生氧化還原或化合反應(yīng)實現(xiàn)的，F(xiàn)受熱分解生成紅棕色氧化物，該氧化物是煉鐵的主要原料，以該氧化物為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化．下列說法中正確的是（　　）
A．臭氧、活性炭處理水的原理相同
B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑
C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率
D．漂白粉長期露置在空氣中會失效

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有9種微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有②⑤⑥（填序號、下同）
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機物分子的微粒有①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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