通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：

寫出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào)：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)開__________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

(1)(5分，每空1分)O；C；B；P；Cl。
(2)2AgNO3+BaCl2＝2AgCl↓+Ba(NO3)2；2AgCl+Ba(NO3)2＝2AgNO3+BaCl2↓
(3)HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2； Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O ；1:1:4

解析試題分析：（1）根據(jù)題意可知若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方，這說(shuō)明X值越大，非金屬性越強(qiáng)。①的最低價(jià)是－2價(jià)，沒有最高價(jià)，且X值最大，這說(shuō)明X應(yīng)該是位于第二周期第ⅥA族的氧元素；②的最高價(jià)和最低價(jià)分別是＋4價(jià)和－4價(jià)，這說(shuō)明②是第ⅣA族元素。④和⑨的最高價(jià)是＋3價(jià)，因此是第ⅢA族所以。由于X值是④＞⑨，所以④是B，⑨是Al。⑤⑧的最低價(jià)均是－3價(jià)，說(shuō)明二者是第ⅤA族所以。由于X值是⑧＞⑤，所以⑤是P，⑧N。⑥的最低價(jià)是－1價(jià)，說(shuō)明位于第ⅦA族，且X值僅小于氧元素的，因此⑥是氯元素。③⑦的最高價(jià)是＋1價(jià)，說(shuō)明是第IA族元素。由于X值是③＞⑦，所以③是Li，⑦是鈉。由于②的X值大于P元素的，而小于N元素的，這說(shuō)明②元素第二周期的碳元素。
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度表可分析物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度，再利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。因在水中，AgCl的溶解度為1.9×10-4g，則可認(rèn)為氯化銀不溶于水，其它三種物質(zhì)都能溶于水，因此氯化鋇和硝酸銀能相互交換成分生成氯化銀沉淀而發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3＝Ba(NO3)2+2AgCl↓；在液氨中，BaCl2的溶解度接近0，則可認(rèn)為氯化鋇在液氨中不溶，其它物質(zhì)都能溶解在液氨中，因此硝酸鋇和氯化銀能相互交換成分生成氯化鋇沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)為2AgCl+Ba(NO3)2＝2AgNO3+BaCl2↓。
（3）稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镠NO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，所以加入鐵后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4H＋＋NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+＝3Fe2+；③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，所以三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镠NO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2；從圖象中可知鐵為0.5mol時(shí)，無(wú)Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①，消耗硝酸為0.5mol×4＝2mol，生成Fe3+0.5mol；再加入0.5mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為1mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量0.5mol；再加入0.5mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時(shí)又生成Fe2+物質(zhì)的量為0.5mol，說(shuō)明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol.綜上所述可知原溶液中Fe(NO3)3為0.5mol，Cu(NO3)2物質(zhì)的量為0.5mol，HNO3物質(zhì)的量為2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1:1:4。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)判斷以及方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
現(xiàn)象：溶液變成黃色。
結(jié)論：                         
                              。
步驟2：__________________________
__________________________________
現(xiàn)象：                      ；
結(jié)論：                      
 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時(shí)，請(qǐng)寫出總的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來(lái)快速制取氯氣。
（1）請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
(1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正      V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                                     ；
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   mo1/L 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去。水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1。
（1）寫出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →                                         
在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化學(xué)式為__________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成_____mol氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號(hào)）。
（2）裝置a的作用是             。

A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為         mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為              。

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