已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                       ．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為           ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            ．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   ．


（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3—+NO
（2）1：2 （3）0．1NA
（4）

解析試題分析：本題考查的是二氧化氮被水吸收的反應(yīng)，在被吸收的過程中，是一個歧化反應(yīng)，在反應(yīng)中，水只做反應(yīng)物，沒有參與氧化還原反應(yīng)，。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫序號）。

A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________
（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
（1）H2O2與銅的有關(guān)探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：                            。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
既有氧化性又有還原性的是__________       _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）己知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應(yīng)的方向有密切的關(guān)系。對于反應(yīng)：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強酸性時，上述氧化還原反應(yīng)向____進行（填：“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。

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