Question

Fe^2＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^－的還原性強(qiáng)于Fe^2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。	現(xiàn)象：溶液變成黃色。 結(jié)論：                                                        。
步驟2：__________________________ __________________________________	現(xiàn)象：                      ； 結(jié)論：

 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時(shí)，請寫出總的離子方程式：                                                  。

Answer 1

（1）2Fe²⁺ +Cl₂ =  2Fe³⁺  +2Cl^—        2I^—  +Cl₂ = I₂ +Cl^—
（2）結(jié)論：可能是生成了Fe³⁺、也可能是生成了I₂。
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴2%KSCN溶液。
現(xiàn)象：溶液不變血紅色；     結(jié)論：證明I^—的還原性強(qiáng)于Fe²⁺.
（3）滴加幾滴2%KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（1分）；
再加入過量的氯水，溶液變血紅色（1分）。（不加過量，不給分）
（4）2 Fe²⁺  +8 I^— +5Cl₂ =  4I₂ +10Cl^— +2Fe³⁺

解析試題分析：（1）氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；I^—被氧化為I₂；（2）Fe³⁺和I₂的稀溶液均為黃色，但Fe³⁺可使KSCN溶液變血紅色而I₂不能，所以可用KSCN溶液驗(yàn)證；（3）考查Fe²⁺的檢驗(yàn)，但由于先氧化的是I^—，所以氯水要加過量；（4）氯氣先氧化I^—后，還有0.5摩爾過量，在氧化1摩爾的Fe²⁺。
考點(diǎn)：考查鐵的化合物、氧化還原反應(yīng)。