Question

17．現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號(hào) 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑤的氫化物和⑦的氫化物形成化合物的電子式．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：； 屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：NH₃＞PH₃．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 ①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為
Cl，據(jù)此解答．

解答 解：①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl，
（1）由上述分析可知，③的元素符號(hào)是Li，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑤的氫化物為HCl，⑦的氫化物為NH₃，形成化合物為氯化銨，電子式為，
故答案為：；；
（2）上述元素中，Na元素的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH，其電子式為，屬于離子化合物，
故答案為：；離子；
（3）④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，
故答案為：NH₃；PH₃；
（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．