下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　　）
  A B C D
環(huán)境污染
白色污染 		  
霧霾
臭氧空洞 		  
酸雨
產(chǎn)生原因 生活污水的排放 汽車尾氣的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃燒
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．白色污染與塑料的使用有關(guān)；
B．霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)；
C．臭氧空洞與含氟化合物的使用有關(guān)；
D．酸雨與二氧化硫的排放有關(guān)．
解答： 解：A．塑料的大量使用，且難以降解，則造成白色污染，故A錯(cuò)誤；
B．汽車尾氣的排放，使空氣中PM2.5含量增加，導(dǎo)致霧霾發(fā)生，故B正確；
C．含氟化合物的排放，使臭氧層破壞，導(dǎo)致臭氧空洞，故C正確；
D．煤的直接燃燒，二氧化硫的排放使雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染問題，把握常見的環(huán)境污染問題及環(huán)境污染物、形成原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）硫酸工業(yè)中該反應(yīng)在接觸室里進(jìn)行，需要通入過量空氣的目的是
 
；該反應(yīng)不在更高溫度下進(jìn)行的原因是
 
．
（2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）當(dāng)向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于
 
中．
A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol（ L?min-1）；放出的熱量為
 
kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為
 
；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“變大”或“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）工業(yè)上可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH30C（CH3）3，來生產(chǎn)無鉛汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有
 
．（填寫編號(hào)，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是
 
． （填寫編號(hào)）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時(shí)的陽極是（　　）
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取10.00g NaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．

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