設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯氣和水不能全部反應(yīng)存在化學(xué)平衡；
B、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氧元素守恒計(jì)算氧原子數(shù)；
D、溶液中鋁離子水解；
解答： 解：A、氯氣和水不能全部反應(yīng)存在化學(xué)平衡，1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)=
32g
16g/mol
×NA=2NA，故C正確；
D、溶液中鋁離子水解，1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少
C、陽(yáng)極反應(yīng)為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B、對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅有一種，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，試分析硝酸被還原后生成的產(chǎn)物為（　　）
A、NH4NO3
B、NO2
C、NO
D、N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和
 
；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-為例：終點(diǎn)前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   終點(diǎn)時(shí)：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4更
 
的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　�。�
  A B C D
環(huán)境污染
白色污染 		  
霧霾
臭氧空洞 		  
酸雨
產(chǎn)生原因 生活污水的排放 汽車尾氣的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃燒
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案