4．胃藥“達(dá)喜”中含有碳酸鎂（MgCO3）．碳酸鎂屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物．

解答 解：碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)，解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽(yáng)離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為a mol/L和b mol/L，則a 與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口氣清新劑等口腔護(hù)理品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．工業(yè)上電解肉桂醇制備肉桂醛，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煮沸肉桂醛與新制Cu（OH）2的混合物有磚紅色沉淀生成
B．電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陽(yáng)極生成
C．僅用新制銀氨溶液和溴水不能鑒別肉桂醛中的碳碳雙鍵
D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（ g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過(guò)多則ABC（填入選項(xiàng)代號(hào)）．
A．增加酸耗量  B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量  C．增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)
（3）水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過(guò)濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）C2H4的電子式：；石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為：石油裂解
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；DMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（3）有關(guān)X，下列說(shuō)法正確的是A
A．X的分子式為C2H6O2
B．X與甘油互為同系物
C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、縮聚等反應(yīng)
D．1mol X 能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出22.4L的H2
（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
①當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm．
③下列敘述錯(cuò)誤的是B．
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．

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