近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________。

(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為_(kāi)___________________(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是________________________________。

(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開(kāi)________________。


【解析】　(1)瓷坩堝成分中有SiO2，與堿反應(yīng)；(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO2被氧化，則KClO3被還原成Cl－；(3)3MnO＋2CO2=== 2MnO＋MnO2＋2CO，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率2/3；(4)溫度降低會(huì)導(dǎo)致KMnO4析出；(5)溫度太高，KMnO4會(huì)分解。

【答案】　(1) SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O

(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O　(3)66.7%

(4)減少過(guò)濾的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗)

(5)過(guò)濾　溫度過(guò)高KMnO4會(huì)分解


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的 (  )

  A．HCl  KCl       B．CO2  SiO2         C．NH4Cl  CCl4        D．NaOH  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是　

    A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

    B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-

    C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

    D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z位于第四周期，IIB族。

（1）Y與X可形成YX2

①YX2分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出與YX2互為等電子體的分子的化學(xué)式：              。

③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃。則其晶體類型為      。

（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是             。

（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為         。

②該化合物的化學(xué)式為                   。

③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有          個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．除去Cl2中少量的HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B．向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生Fe(SCN)3血紅色沉淀

C．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO

D．實(shí)驗(yàn)室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入碳酸鈉溶液，振蕩，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填序號(hào))。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是__________________________(填字母代號(hào)，下同)。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大

E．加入一定量的N2

(3)25℃時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是（   ）

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉        C．硫酸鎂       D．高錳酸鉀

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同步練習(xí)冊(cè)答案