元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z位于第四周期，IIB族。

（1）Y與X可形成YX2

①YX2分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出與YX2互為等電子體的分子的化學(xué)式：              。

③Y的一種單質(zhì)，能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃。則其晶體類型為      。

（2）在X的氫化物（H2X）分子中，X原子軌道的雜化類型是             。

（3）Z與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，Z離子的數(shù)目為         。

②該化合物的化學(xué)式為                   。

③1個(gè)Y周圍距離最近且相等的Z有          個(gè)。


（1） ①極性（2分）   ②O3（2分）　　　③分子晶體（2分）

（2）sp3（2分）

（3）①4（1分）  ②ZnS（1分）  ③4（1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食品安全是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)。市場上已檢測(cè)出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________。

(3)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．液氨汽化時(shí)要放出大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．氧化鋁是一種電解質(zhì)，可用于制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

試回答下列問題：

（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，G_________；

（2）⑥的反應(yīng)類型是________________；

（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________；　

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述合理的是(　　)

A．用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口檢驗(yàn)逸出的氣體

C．需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450 mL的容量瓶

D．將液溴 、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________。

(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。

(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)開________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

(1)能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(2)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na＋)＝________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列的排序不正確的是（　 ）

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4  B．沸點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到�。航饎偸� > SiC >晶體硅      D．晶格能由大到�。� MgF2> NaCl > NaBr

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