下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的 (  )

  A．HCl  KCl       B．CO2  SiO2         C．NH4Cl  CCl4        D．NaOH  Na2O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（   ）

A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。

(3)CO2和CO的體積之比是________。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食品安全是社會關(guān)注的熱點(diǎn)。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________。

(3)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。

③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

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下列排列順序正確的是                                                (      )

   ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S             ②原子半徑：Na>Mg>F

   ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失電子能力：Na>Mg>Al

   ⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

  A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正確

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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                                                              （      ）

  A.原子半徑A>B>D>C                  B.原子序數(shù) d > c > b > a

  C.離子半徑C>D>B>A                  D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為                 ；

（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )

   A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

   B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

    C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

    D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

E. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

（4）5min后曲線的含義                                                        ；

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一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：

C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為

A．＋2 590.4 kJ·mol－1  B．－2 590.4 kJ·mol－1

C．＋1 295.2 kJ·mol－1  D．－1 295.2 kJ·mol－1

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近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________。

(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。

(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)開________________。

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同步練習(xí)冊答案