下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．除去Cl2中少量的HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B．向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生Fe(SCN)3血紅色沉淀

C．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO

D．實(shí)驗(yàn)室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液


【解析】　HCl易溶于飽和NaCl溶液，而Cl2不易溶于飽和NaCl溶液，可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，A對(duì)；FeCl2溶液久置于空氣中，F(xiàn)eCl2容易被氧化為FeCl3，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，但不生成沉淀，B錯(cuò)；使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為CO2、SO2，因此該溶液中可能含有CO、HCO、SO或HSO中的一種或某幾種，C錯(cuò)；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，D錯(cuò)。

【答案】　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排列順序正確的是                                                (      )

   ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S             ②原子半徑：Na>Mg>F

   ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失電子能力：Na>Mg>Al

   ⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

  A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

   A．SO2、CO均為酸性氧化物            B．硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

    C．燒堿、鹽酸均為電解質(zhì)             D．水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，G_________；

（2）⑥的反應(yīng)類型是________________；

（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________；　

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA

B．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA

C．常溫常壓下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子數(shù)為10NA

D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4 L NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________________________________。

(2) KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

(3)第④步通入CO2，可以使MnO發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________(精確到0.1%)。

(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是________________________________。

(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　)

A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因?yàn)榘币滓夯�，液氨在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)

的量(mol)

達(dá)到平衡時(shí)能量變化

容器編號(hào)

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1) 已知：0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量．

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________.

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________．

 (2)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－a kJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)     ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)    ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－d kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量．

②C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，．

③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________．

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