用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-離子個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3含有原子的數(shù)目為0.8NA個(gè)
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出醋酸根離子分析；
C、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氨氣分子中含有的原子數(shù)；
D、過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，由于醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離，溶液中含有CH3COO-離子個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中 含有0.8mol原子，含有原子的數(shù)目為0.8NA 個(gè)，故C正確；
D、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學(xué)家一直表示，達(dá)菲類(lèi)流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）莽草酸能與有機(jī)物A完全發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為216．寫(xiě)出A的化學(xué)式
 
，與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，能生成一種芳香族化合物，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）環(huán)狀有機(jī)物B是莽草酸的同分異構(gòu)體，1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol金屬銀；1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H2．試寫(xiě)出符合上述條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是
 
．H2O2的作用是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是
 
．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNH3中含有的電子數(shù)為10NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣含氬原子數(shù)為2NA
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
 
+
4
數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電板通直流電一段時(shí)間后，溶液pH不變的是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、HCl
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，請(qǐng)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、78g Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B、1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C、3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、Al2（SO4）3溶液中還可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
D、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
①2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
②電解精煉銅的過(guò)程轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解32g銅
③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×1023
④含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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