Question

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�
①2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
②電解精煉銅的過程轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子時(shí)，陽極溶解32g銅
③2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×10²³
④含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³．

• A、①②③
• B、①②④
• C、②③④
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)聚乙烯的最簡式CH₂計(jì)算出含有的碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
②粗銅中含有鐵、鋅等活潑性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)，電解時(shí)優(yōu)先放電；
③二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答： 解：①2.8g中含有0.2mol最簡式CH₂，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故①正確；
②電解精煉銅的過程轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；由于粗銅中含有雜質(zhì)銅、鋅等，電解時(shí)優(yōu)先失去電子，所以陽極溶解的銅質(zhì)量小于32g，故②錯(cuò)誤；
③2mol S0₂和1mol O₂混合在V₂O₅催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故③正確；
④含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以生成S0₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，二氧化硫的分子數(shù)小于O.1×6.02×10²³，故④正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意銅與濃硫酸的反應(yīng)，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)；熟練掌握與物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．