Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2N_A
• B、1.5g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A
• C、3.4g氨中含有0.6N_A個(gè)N-H鍵
• D、常溫下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子進(jìn)行分析；
B、根據(jù)碳正離子中含有的電子數(shù)為8進(jìn)行計(jì)算；
C、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵；
D、氯化鋁溶液中鋁離子部分水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陽(yáng)離子數(shù)目增多．

解答： 解：A、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.5g碳正離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.8mol電子，含有的電子數(shù)為0.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮?dú)滏I，含有0.6N_A個(gè)N-H鍵，故C正確；
D、鋁離子在溶液中發(fā)生水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陽(yáng)離子數(shù)目增多，陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．