Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合氣體中分子總數(shù)等于3N_A
• B、Al₂（SO₄）₃溶液中還可以大量存在Na⁺、K⁺、CO^2-₃、NO^-₃
• C、將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃+2HClO
• D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮判斷；
B、根據(jù)鋁離子與碳酸根離子發(fā)生了雙水解分析；
C、次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D、鈉為1價金屬，根據(jù)電子守恒計算出2.3g鈉完全反應轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A、標準狀況下，44.8L NO的物質的量為2mol，22.4L O₂的物質的量為1mol，二者恰好反應生成了2mol二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，反應后混合氣體的物質的量小于2mol，分子總數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、由于鋁離子與碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、ClO^-有較強的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)均為0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意一氧化氮與氧氣混合發(fā)生反應生成二氧化氮及二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡的情況，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．