14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

分析 a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，a為Na，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則最高價為+6價，最低價為-2價，c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，d為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則d元素的非金屬性最強，故A正確；
B．存在氧化鈉、過氧化鈉、CO、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、Cl2O、ClO2等氧化物，故B正確；
C．Na易失去電子，b、c、d均為非金屬元素，則只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物，故C正確；
D．C與H形成的氫化物可能存在C-C非極性鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D．該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鋁及其化合物敘述中，正確的是（　�。�
A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應
B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
C．鋁和NaOH溶液反應：Al+2OH-═Al-+2H2↑
D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

I．氮化鈣的制備
（1）氮化鈣的電子式為；連接裝置后，檢查裝置氣密性的方法是檢查裝置氣密性的方法是：關閉A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸餾水，微熱A中的圓底燒瓶，E中有氣泡冒出，冷卻后，E中玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48L N2，轉移的電子數(shù)為0.6NA．
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．裝置E的作用是吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入D裝置．
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②③①⑤④（請按正確的順序填入下列步驟的代號）．
①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞；③加熱A處的酒精燈；④停止加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鈣
II．測定氮化鈣的純度
①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL．
（1）氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．
（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質(zhì)或結構如表：
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結構示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA
B．1mol Fe與水蒸氣反應生成的氫氣為22.4L
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于堿的是（　�。�
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

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