Question

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 水電離出來的c（OH^-）：D點＞B點
• B． C點存在關系式：c（Na⁺）=c（HX^-）+c（X^2-）-c（H⁺）
• C． B點：c（HX^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（H₂X）
• D． A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

Answer 1

分析 用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，加10mLNaOH時為B點，pH＜7，溶液中溶質(zhì)為NaHX，C點pH=7，C點溶質(zhì)為NaHX、Na₂X，D點溶質(zhì)為Na₂X，A．D點為鹽的水解，促進水的電離，而B點電離顯酸性，抑制水的電離
B．C點溶液為顯中性，遵循電荷守恒；
C．B點溶液中溶質(zhì)為NaHX，顯酸性，可知HX^-的電離大于其水解；
D．A點為0.1mol/LH₂X溶液，加水促進電離，但c（H⁺）、c（H₂X）均減小，而Kw不變，可知c（OH^-）增大．

解答 解：A．D點為Na₂X的水解，促進水的電離，而B點NaHX電離顯酸性，抑制水的電離，則水電離出來的c（OH^-）：D點＞B點，故A正確，
B．C點溶液為顯中性c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-），故B錯誤；
C．B點溶液中溶質(zhì)為NaHX，顯酸性，可知HX^-的電離大于其水解，電離生成X^2-，且水電離生成氫離子，則離子濃度為c（HX^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（H₂X），故C正確；
D．A點為0.1mol/LH₂X溶液，加水促進電離，但c（H⁺）、c（H₂X）均減小，而Kw不變，可知c（OH^-）增大，則A點溶液中加入少量水時$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、電離與水解的判斷、離子濃度關系為解答本題關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．