1．下列屬于堿的是（　�。�
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

分析 由金屬離子（或銨根離子）與氫氧根離子形成的化合物為堿，即化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下電離的陰離子全部為氫氧根離子的為堿，以此來解答．

解答 解：A．H2SO4在水為電離的陽離子全部為氫離子，屬于酸，故A不選；
B．H2為單質(zhì)，故B不選；
C．KCl由金屬離子與酸根離子形成，屬于鹽，故C不選；
D．NaOH在水溶液或熔化狀態(tài)下電離的陰離子全部為氫氧根離子，屬于堿，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、構(gòu)成及酸堿鹽的判斷為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意堿為化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
B．點①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點②是二者恰好中和點
D．點③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可觀察到紅棕色褪去
B．烴的衍生物至少由三種元素組成
C．    的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構(gòu)）
D．己烷有5種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式符合C10H20O2的有機物A，在稀硫酸溶液中加熱生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述條件的A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．8種C．13種D．16種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知室溫時，0.1mol/LCH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）寫出CH3COOH的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）該溶液中PH=4
（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-7；
（4）由CH3COOH電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc．
a．通入HCl氣體                b．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
c．加水稀釋                    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：
（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平．
（2）裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣．
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）計算該黃銅礦的純度16%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體的有機物有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3B．5C．6D．8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案