【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/L·s B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

【答案】B

【解析】從開(kāi)始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L,運(yùn)用三段式

2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)

c(起始)(mol/L4 3 0 0

c轉(zhuǎn)化)(mol/L1 1.5 2 0.5

c平衡)(mol/L3 1.5 2 0.5

A項(xiàng),υC=2mol/L2s=1mol/L·s),正確;B項(xiàng),C的平衡濃度為2mol/L,錯(cuò)誤;C項(xiàng),A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%,正確;D項(xiàng),B的平衡濃度為1.5mol/L,正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見(jiàn)水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類(lèi),酯類(lèi)也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí),H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

容器

溫度/

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T2

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO0.10molCO2,此時(shí)v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. KN連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大

B. KN連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C. KM連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大

D. KM連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH3

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中MQ、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________,該元素的符號(hào)是__________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______,該元素的名稱(chēng)是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=-41kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8kJ

0

0

1

4

熱量變化:QkJ

下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案