A. | 向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
B. | MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
C. | 等濃度等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH-+H2S=HS-+H2O |
分析 A.二者反應(yīng)生成氯化鋁和水;
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水;
C.二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇和水、氫氧化鈉;
D.不符合反應(yīng)客觀事實(shí),硫化氫少量反應(yīng)生成硫化鈉和水.
解答 解:A.向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸,離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故A正確;
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故B正確;
C.等濃度等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C正確;
D.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體,離子方程式:2OH-+H2S=S2-+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),要求熟悉各反應(yīng)的原理,以及關(guān)注正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | |
正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3 | |
B. | 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 | |
C. | 達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度保持不變 | |
D. | 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$ | B. | $\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$ | C. | $\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$ | D. | $\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃時(shí)溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃時(shí)溶解度/g | 33 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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