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18．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

分析 根據該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析，
A．在上述條件下，可逆反應，SO2少于100%的轉化為SO3；
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率；
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變；
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度，使平衡正向移動．

解答 解：A、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故A錯誤；
B、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故B正確；
C、達到平衡時，各組分的濃度保持不變，故C正確；
D、因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）pH調節(jié)的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96g．
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F→G的反應類型為消去反應；
（3）G→H的化學方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題，提高一氧化碳制取氫氣的產率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是（　�。ㄌ钚蛱枺�；
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳的化學平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008001000
平衡常數K10910.6
在800℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉化率是60%；
（4）為使該反應的速率增大且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實驗中發(fā)現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素X的原子序數為52，下列敘述正確的是（　　）
A．X的主要化合價是-2、+4、+6
B．可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強
D．X原子的還原性比碘原子強

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