15.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)測(cè)知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm,該晶體密度為ρg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( 。
A.$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B.$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C.$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D.$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

分析 NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×$\frac{1}{4}$=4、Cl-離子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,則晶胞質(zhì)量為4×$\frac{58.5g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$,再結(jié)合m=ρV計(jì)算.

解答 解:NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,晶胞體積為(2a cm)3,晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×$\frac{1}{4}$=4、Cl-離子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,則晶胞質(zhì)量為4×$\frac{58.5g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$,則ρg•cm-3×(2a cm)3=4×$\frac{58.5g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$,解得NA=$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算,關(guān)鍵是計(jì)算晶胞質(zhì)量,理解掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( 。
A.
配制稀鹽酸
B.
檢驗(yàn)K+
C.
獲取NaCl
D.
收集NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精.用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醛基;
(2)B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(4)1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng);
(5)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素周期律.
(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象.
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證:同一主族,從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng);同一周期,從左到右,元素金屬性逐漸減弱;
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D(填字母)
A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀;
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC.
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;燒杯中盛放C的水溶液,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色膠狀沉淀生成.
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A、HNO3; C、Na2SiO3(或K2SiO3).
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HNO3+CaCO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑.
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式不正確的是( 。
A.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C.等濃度等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH-+H2S=HS-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr,按下列程序操作可制得純凈的NaCl.

(1)X氣體是Cl2,Y溶液是Na2CO3,Z溶液是鹽酸.
(2)過濾時(shí),除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒.
(3)加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀;若在不使用pH試紙的情況下,檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是(簡(jiǎn)要回答操作過程及現(xiàn)象)過濾前先靜置,取上層澄清溶液,滴加少量Na2CO3溶液,無沉淀產(chǎn)生(或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生),說明Y溶液是足量的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法不正確的是( 。
A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫,目的使被焊接的部分更牢固,更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜,用于食品、藥品包裝的材料
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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4.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論有錯(cuò)誤的是(  )
A.分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出
B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
C.蒸餾操作時(shí),使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流,形成逆流
D.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分子蒸干后,才能停止加熱

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6.乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學(xué)方程式正確的是BC
A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4?     B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-?
C.H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑  D.2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-?
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列說法中正確的是B.
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-
B.c(Na+)+c(H+)═2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-
C.c(OH-)═c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-
D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度.
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1gNa2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視
D.錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算Na2C2O4的純度67%.

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