7．已知乙苯能在一定條件下發(fā)生下列過程，其中是因?yàn)楸江h(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響而發(fā)生的是（　　）
A．燃燒反應(yīng)B．硝化反應(yīng)
C．與酸性高錳酸鉀溶液作用D．加成反應(yīng)

分析 乙苯中苯環(huán)和乙基之間相互活化，苯環(huán)使乙基活化，表現(xiàn)為烷烴中的烷烴基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而乙苯中的可以；乙基使本華活化，表現(xiàn)為苯發(fā)生的是一硝基取代，而乙苯能發(fā)生苯環(huán)上的三硝基取代，據(jù)此分析．

解答 解：A、乙苯能發(fā)生燃燒反應(yīng)，與其結(jié)構(gòu)無關(guān)，與苯環(huán)和乙基之間的相互活化也無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、乙苯中的苯環(huán)比苯更易發(fā)生硝化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙基使苯環(huán)活化，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴中的乙基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而乙苯中的乙基可以被高錳酸鉀溶液氧化，說明苯環(huán)使乙基活化，故C正確；
D、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)是由于苯環(huán)是不飽和的烴基，與乙基對(duì)苯環(huán)的影響無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯的同系物中苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，難度不大，從性質(zhì)上的對(duì)比來理解苯環(huán)和側(cè)鏈的影響是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性（填“酸、堿或中”），并具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2⑩①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負(fù)性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為：HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號(hào)）；寫出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．濕法冶金是我國古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)物質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入160g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計(jì)）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的數(shù)值為6．
（4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是200t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述比較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將兩種帶相反電荷的膠體混合，能發(fā)生聚沉B．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化C．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中，有10mol還原劑被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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