17．漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性（填“酸、堿或中”），并具有漂白性．

分析 （1）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化鈣、次氯酸鈣；
（2）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，還生成碳酸鈣；
（4）漂白粉溶液水解顯堿性，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，褪色說明含漂白性．

解答 解：（1）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：CaCl2、Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，還生成碳酸鈣，該反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）漂白粉溶液水解顯堿性，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，褪色說明含漂白性，故答案為：堿；漂白．

點評 本題考查漂白粉的性質(zhì)及制備，為高頻考點，注意利用信息提供的反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng)，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在體積可變的恒溫密閉容器中，甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．該條件下，1 mol CH3OH（g）參加反應(yīng)，放出的熱量為25 kJ
B．若不采用合適的催化劑，該反應(yīng)中甲醇的轉(zhuǎn)化率將降低
C．升高溫度和增大壓強（縮小容器容積）均可加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)過程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n（H2）n（CH3OH）減小
（4）在T1溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達(dá)平衡后，要增大逆反應(yīng)速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍(lán)色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn 2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶     b．冷凝管
（2）現(xiàn)需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，裝置H是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為：溫度升高溶液體積增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．在16 g18O2中含有NA個氧原子
B．16 g CH4中含有4NA個C-H鍵
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．M點時生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知乙苯能在一定條件下發(fā)生下列過程，其中是因為苯環(huán)對側(cè)鏈的影響而發(fā)生的是（　　）
A．燃燒反應(yīng)B．硝化反應(yīng)
C．與酸性高錳酸鉀溶液作用D．加成反應(yīng)

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