2．用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

分析 用Pt作電解電解AlCl3溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣，同時(shí)陰極附近有OH-生成，OH-和Al3+反應(yīng)生成生成沉淀Al（OH）3，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：用Pt作電解電解AlCl3溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣，同時(shí)陰極附近有OH-生成，OH-和Al3+反應(yīng)生成生成沉淀Al（OH）3，離子方程式為，
故答案為：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，OH-和Al3+反應(yīng)生成沉淀為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍(lán)色說(shuō)明生成的氣體是氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn 2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被還原，則a：b不可能是（　�。�
A．3：1B．9：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數(shù)為0.05 NA
D．23g Na+含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．AgI沉淀中加過(guò)量K2S溶液，黃色色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色色沉淀，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．加過(guò)量K2S溶液充分反應(yīng)后，Ksp（AgI）減小
B．加過(guò)量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和S2-的濃度之積等于Ksp（Ag2S）
C．加過(guò)量K2S溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和I- 的濃度之積小于Ksp（AgI）
D．Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知乙苯能在一定條件下發(fā)生下列過(guò)程，其中是因?yàn)楸江h(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響而發(fā)生的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)B．硝化反應(yīng)
C．與酸性高錳酸鉀溶液作用D．加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知下列四個(gè)反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程變化關(guān)系如圖：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
④Ba（OH）2（s）+2NH4Cl （s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（l）
則反應(yīng)②對(duì)應(yīng)能量進(jìn)程圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為7：8
C．常溫常壓下，2.86gNa2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H3PO4（濃）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
 乙醇 溴乙烷 溴 
 狀態(tài)無(wú)色
液體 		無(wú)色
液體 		深紅棕色
液體 
 密度/g•cm-30.79 1.44 3.1 
 沸點(diǎn)/℃78.538.459 
（1）A中加入沸石的作用是防止液體瀑沸．
（2）B中進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）口．
（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬姿犴樌飨拢?br />（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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