氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備氯化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、                             ;需要量取36.5%的鹽酸           mL;配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是        

A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作
D.如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(2)步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有:                                      、                                   、                                     。
(3)步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示):                  
(4)濾渣的主要成分有(寫(xiě)化學(xué)式)                   。
(5)步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
(6)制得的氯化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱取5.5g無(wú)水氯化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④      、   ;⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是                                                                             。

(1)燒杯、100ml容量瓶(各1分,多寫(xiě)1個(gè)扣1分,容量瓶沒(méi)有寫(xiě)規(guī)格0分);50(2分);CD(2分、寫(xiě)對(duì)一個(gè)得1分,寫(xiě)錯(cuò)一個(gè)0分)
(2)CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑(2分);Al2O3+6H=2Al3+3H2O(2分);Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O(2分);
(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2分)
(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分、寫(xiě)對(duì)一個(gè)得1分,寫(xiě)錯(cuò)一個(gè)0分)
(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(各1分)
(6)洗滌、干燥(各1分);87%(2分);洗滌時(shí),有少量的碳酸鈣溶解(2分)

解析試題分析:(1)要配制100ml6mol/L的鹽酸,所需的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要稀釋用到的燒杯,轉(zhuǎn)移時(shí)用到的100ml容量瓶。由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以還需要量取36.5%的鹽酸的體積為=50ml。根據(jù)cB可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏;若nB比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大,據(jù)此可以判斷。A、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正確現(xiàn)象,濃度不變;B、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,則容量瓶中溶液的體積減少,濃度偏高;C、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,測(cè)定結(jié)果偏低;D、如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線,則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,測(cè)定結(jié)果偏低,因此正確的答案選CD。
(2)由于碳酸鈣、氧化鐵、氧化鋁均能和鹽酸反應(yīng),所以步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑、Al2O3+6H=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O。
(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液中。所以步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止氫氧化鈣過(guò)量溶解生成的氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。
(4)由于溶液中的Al3、Fe3均和氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,因此濾渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。
(5)步驟Ⅴ的主要目的是得到氯化鈣晶體,所以所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(6)沉淀過(guò)濾出來(lái)后需要洗滌并干燥。4.3g碳酸鈣的物質(zhì)的量=4.3g÷100g/mol=0.043mol,根據(jù)原子守恒可知氯化鈣的物質(zhì)的量也是0.043mol,則氯化鈣的質(zhì)量=0.043mol×111g/mol=4.773g,因此氯化鈣的純度=×100%=86.78%。碳酸鈣不溶于水是相對(duì)的,不可能絕對(duì)不溶。由于在洗滌時(shí),有少量的碳酸鈣溶解,從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。
考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度的配制與計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純、純度計(jì)算以及誤差分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表:

化學(xué)式
溶度積(室溫時(shí))Ksp
沉淀完全時(shí)的pH
氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈紅色,常溫下穩(wěn)定。110ºC~120ºC時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下:

試回答:
(1)“凈化除鐵”中,寫(xiě)出加入CoCO3(難溶)調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式
                                                                    
(2)濾液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L時(shí),可視為Fe3+沉淀完全。試計(jì)算室溫下,F(xiàn)e(OH) 3沉淀完全時(shí),則x=         
(3)②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                            。
(4)濾液中所含溶質(zhì)有                                。
(5)為了防止CoCl2·6H2O脫水,“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是            ,             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中的溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子.
V.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是______________________。
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是______________
(5)過(guò)程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 
 
過(guò)程IV B溶液中含有的離子
 
過(guò)程VI B溶液中含有的離子
 

 
有Fe3+無(wú)Fe2+
 
有SO42
 

 
既有Fe3+又有Fe2+
 
有SO42
 

 
有Fe3+無(wú)Fe2+
 
有Fe2+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄      得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是            。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于   、  儀器中(填儀器編號(hào)); 
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是   
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接  ,B連接   ,C連接   (填寫(xiě)各接口的編號(hào)); 
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                       。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因              。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有___                   ___
_______________________________________________                      __________。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作

A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是(填寫(xiě)字母)偏大的有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。    

請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是        ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有         。
(2)試劑X是             
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)         ________________________________________。
(5)溶液D中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________________________________
(6)工業(yè)上由X和F制得CuSO4,還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。

A.濃H2SO4 B.Fe2O3 C.HNO3 D.O2 E.H2O2
(7)從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)        、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

在金屬冶煉和電子工業(yè)中,鈣常作為空氣的除氣劑,以除去微量的氮氧氣。一化學(xué)興趣小組對(duì)金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的鈣在空氣中加熱,使其充分燃燒,燃燒時(shí)火焰呈磚紅色,燃燒后得白色固體M。將M研細(xì)后稱取4.84g放入錐形瓶B中,滴加適量水使固體完全反應(yīng),通過(guò)下圖測(cè)量生成的氣體體積,進(jìn)而推算白色固體的成分。

(1)用潔凈鉑絲蘸取CaCl2溶液在無(wú)色燈焰上灼燒,現(xiàn)象為_(kāi)_________。連接A和B的導(dǎo)氣管的作用是___________________________,C中所加顆粒狀固體是_______________。
(2)量氣管D、E中應(yīng)加的液體是_________。
A.水       B.四氯化碳        C.乙醇       D.鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)中,B瓶壁發(fā)熱。B中反應(yīng)結(jié)束后,讀取量氣管中氣體體積時(shí),正確的操作為_(kāi)_____________________。
(4)讀取D中氣體體積時(shí),B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體,是否影響應(yīng)該測(cè)得的氣體體積__________________。
(5)若在D中得到氣體448mL(已換算為標(biāo)況),該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則4.84g固體M中的成分(填化學(xué)式)及其質(zhì)量為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(一)(4分)括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫(xiě)出除去這些雜質(zhì)的試劑:
(1)MgO (Al2O3)                (2)Cl2(HCl)           
(3)FeCl3(FeCl2)               (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)          
(二)(6分)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式                    
操作①主要是指       ;試劑①可選用         
操作②是指          ;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
(三)(8分)實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。
(2)如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是      (填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為       mL。

(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的        。(填數(shù)字符號(hào))
(4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平,它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是       。(填寫(xiě)字母,每種儀器只能選擇一次)
(5)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具,則在配制溶液的過(guò)程中玻璃棒共起到了      種用途。(填寫(xiě)數(shù)字)
(6)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是       。

A.配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡;
B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水;
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;
D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹;
E.定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案