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可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

解析試題分析：用分液漏斗分離的一組液體，液體不能互溶，出現(xiàn)分層，則A、C、D中的液體互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，而B中水與苯混合分層，可用分液漏斗分離，故選B。
考點：考查物質分離、提純的方法及選擇

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質）制備氯化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的鹽酸的物質的量濃度約為6.0mol/L，若用36.5%的鹽酸（密度為1.2g/mL）配置6.0mol/L的鹽酸100mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、；需要量取36.5%的鹽酸 mL；配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是。

A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作

D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線

（2）步驟Ⅰ中有關反應的離子方程式有：                                      、                                   、                                     。
（3）步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用離子方程式表示）：                  。
（4）濾渣的主要成分有（寫化學式）                   。
（5）步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
（6）制得的氯化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④      、   ；⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣，則氯化鈣的質量分數(shù)為         ；若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是                                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是，經處理后的干燥鐵屑質量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的質量分數(shù)？（列式計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，

NH₃·H₂O的K_b	Zn²⁺完全沉淀的pH	Zn(OH)₂溶于堿的pH
1.8×10^－5	8.9	＞11

由上表數(shù)據(jù)分析應調節(jié)溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反應生成MnSO₄的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇 mol/L左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反應： SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑ Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Cr(OH)₃
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                      。
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00ml，所得產品的中重鉻酸鈉的純度      (設整個過程中其它雜質不參與反應) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I₃^－