在金屬冶煉和電子工業(yè)中,鈣常作為空氣的除氣劑,以除去微量的氮氧氣。一化學(xué)興趣小組對(duì)金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的鈣在空氣中加熱,使其充分燃燒,燃燒時(shí)火焰呈磚紅色,燃燒后得白色固體M。將M研細(xì)后稱取4.84g放入錐形瓶B中,滴加適量水使固體完全反應(yīng),通過下圖測(cè)量生成的氣體體積,進(jìn)而推算白色固體的成分。

(1)用潔凈鉑絲蘸取CaCl2溶液在無色燈焰上灼燒,現(xiàn)象為__________。連接A和B的導(dǎo)氣管的作用是___________________________,C中所加顆粒狀固體是_______________。
(2)量氣管D、E中應(yīng)加的液體是_________。
A.水       B.四氯化碳        C.乙醇       D.鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)中,B瓶壁發(fā)熱。B中反應(yīng)結(jié)束后,讀取量氣管中氣體體積時(shí),正確的操作為______________________。
(4)讀取D中氣體體積時(shí),B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體,是否影響應(yīng)該測(cè)得的氣體體積__________________。
(5)若在D中得到氣體448mL(已換算為標(biāo)況),該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則4.84g固體M中的成分(填化學(xué)式)及其質(zhì)量為________________。

(1)火焰呈磚紅色;便于分液漏斗中的水順利滴下來,提高氨氣體積的測(cè)量精度;堿石灰。
(2)B
(3)冷至室溫,D和E中液面相平,平視讀數(shù)(答出2點(diǎn)即可)
(4)不影響
(5)1.48gCa3N2和3.36gCaO 。

解析試題分析:(1)鈣元素焰色反應(yīng)是磚紅色,火焰呈磚紅色。導(dǎo)氣管連接A和B可以是分液漏斗上下氣壓相同,便于分液漏斗中的水順利滴下來,以提高氨氣體積的測(cè)量準(zhǔn)確度。C中所加堿石灰目的是干燥氨氣但又不消耗氨氣。(2)量氣管D、E中應(yīng)加的四氯化碳,因?yàn)榘睔饽苋芙庠诹硗馊N液體就不能準(zhǔn)確量取氣體體積了。(3)量氣管中氣體體積正確的操作是冷至室溫、D和E中液面相平、,平視讀數(shù)。(4)因?yàn)樵诜磻?yīng)前B、C中就有空氣,故這時(shí)若B、C有少量氣體時(shí)不會(huì)影響應(yīng)該測(cè)得的氣體體積。(5)空氣的主要成分是N2、O2,Ca在空氣中燃燒產(chǎn)物只可能生成是的CaO和Ca3N2一種或兩種。白色固體M與水反應(yīng)放出有刺激性氣味、能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,所以一定含Ca3N2,利用N守恒可求其質(zhì)量,然后根據(jù)與白色固體M的質(zhì)量差就可確定有無CaO及它的質(zhì)量的多少。
【考點(diǎn)】考查金屬鈣、氨氣的性質(zhì)以及量氣體體積應(yīng)該注意的問題等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是①提高鐵的浸出率,②              。
(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為            。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3      (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同),
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3        。
(4)①可選用         (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
 
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化:                                ;
b.沉淀:                                
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱(溫度逐漸升高),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次序
溫度(℃)
冷卻后剩余固體的質(zhì)量(g)
1
102
6.848
2
113
5.696
3
258
5.120
4
570
2.560
 
(1)第1次實(shí)驗(yàn)后,試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是_____ g。
(2)通過計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________。
(3)第四次實(shí)驗(yàn)后,剩余固體為一種黑色粉末(假設(shè)為純凈物),將該黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備氯化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、                             ;需要量取36.5%的鹽酸           mL;配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是        。

A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作
D.如果加水超過了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(2)步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有:                                                                         、                                     。
(3)步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示):                  。
(4)濾渣的主要成分有(寫化學(xué)式)                   
(5)步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              。
(6)制得的氯化鈣可以通過如下步驟測(cè)定其純度:
①稱取5.5g無水氯化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④      、   ;⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是                                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度:
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是          
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。
(3)步聚③當(dāng)待測(cè)液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 。
(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④__________、⑤__________(每空填1-2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量,準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣,試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后,

A.用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。B.用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液,C.并置于錐形瓶中。D.用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣,(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí),停止滴定,如30秒內(nèi)不褪色,(F)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算試樣中的Fe元素含量。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)________________________。
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ;
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                           。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
           (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH42SO4·FeSO4·6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表:

實(shí)驗(yàn)用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖:

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄:
(1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1
(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全)。趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2
(3)稱取一定質(zhì)量的(NH42SO4,加入______ g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡(jiǎn),下同。)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用____________洗滌晶體。
(4)產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH42SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(列式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )

A.過濾操作時(shí)如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),萃取劑要和原溶劑互不相溶,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案