某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄      得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是            。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于   、  儀器中(填儀器編號(hào)); 
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是   
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接  ,B連接   ,C連接   (填寫(xiě)各接口的編號(hào)); 
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                       。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因              。 

(1)反應(yīng)時(shí)間 關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣
(2)①甲 乙、趬A式滴定管 ③D E F、苌舷乱苿(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平 偏大
(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某研究小組測(cè)量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計(jì))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將菠菜樣品預(yù)處理后,熱水浸泡,過(guò)濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,滴加足量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;過(guò)濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是       (A.灼燒成灰,B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性,B.弱酸性,C.中性)。驗(yàn)證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是       。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外,還有       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,原理是:2S2O32+ I2 → S4O62+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的儀器是    (選填編號(hào))。
a.100 mL容量瓶    b.量筒      c.燒杯       d.玻璃棒
滴定管標(biāo)有使用溫度:20oC; 滴定管的最小刻度為     mL。
39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液,每次取10.00mL放入錐形瓶里,加2滴淀粉為指示劑,再用0.0500 mol/L I2溶液滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng)):

編號(hào)
1
2
3
消耗I2溶液的體積/mL
19.98
20.02
 
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                ;
Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))              
40.會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是      (選填編號(hào))。
a. 滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外
b. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,立即裝入待測(cè)溶液
c. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
d. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______;裝置C的名稱為_(kāi)_______;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:________。
(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率為100%;②________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物。某學(xué)生在不同溫度下給8.000 g硫酸銅晶體加熱(溫度逐漸升高),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次序
溫度(℃)
冷卻后剩余固體的質(zhì)量(g)
1
102
6.848
2
113
5.696
3
258
5.120
4
570
2.560
 
(1)第1次實(shí)驗(yàn)后,試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是_____ g。
(2)通過(guò)計(jì)算確定第二次實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(3)第四次實(shí)驗(yàn)后,剩余固體為一種黑色粉末(假設(shè)為純凈物),將該黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一,在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量。
Ⅰ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(1)請(qǐng)選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?u>               。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是                    

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用                 。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當(dāng)量的酸,反應(yīng)為2(NH42SO4+6HCHO→(CH26N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)定氮的含量。步驟如下:
(1)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用       (填“酸式”或“堿式”)滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴       指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
 
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                           ,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
(2)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值       (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
Ⅲ.如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí),使用甲醛法是否合理        (填“是”或“否”),理由是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化鈣常用于道路融冰劑和干燥劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備氯化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol/L,若用36.5%的鹽酸(密度為1.2g/mL)配置6.0mol/L的鹽酸100mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、                             ;需要量取36.5%的鹽酸           mL;配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是        。

A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作
D.如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(2)步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有:                                      、                                                                        。
(3)步驟Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用離子方程式表示):                  。
(4)濾渣的主要成分有(寫(xiě)化學(xué)式)                   。
(5)步驟Ⅴ所含的操作依次是                   、              
(6)制得的氯化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:
①稱取5.5g無(wú)水氯化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④         ;⑤稱量。若得到4.3g碳酸鈣,則氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是                                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④__________、⑤__________(每空填1-2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量,準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣,試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后,

A.用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。B.用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液,C.并置于錐形瓶中。D.用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣,(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí),停止滴定,如30秒內(nèi)不褪色,(F)讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計(jì)算試樣中的Fe元素含量。請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)________________________。
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是_____________________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中,實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          (選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)。
(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式                        。
(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時(shí),

NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10-5
8.9
>11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為            (填序號(hào))。
a.9                 b.10               c.11
(4) MnO2精處理的主要步驟:
步驟1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過(guò)量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為              ;
步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是                         ;
步驟3:向?yàn)V液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2。灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(5) 查文獻(xiàn)可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下,浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右;

②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下,酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5,由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇            mol/L左右。

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