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20．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，其質量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（　�。�
A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，結合分子式可知n（C）=n（CO）+n（CO2），根據總質量計算O元素質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算O原子物質的量．

解答 解：標況下CO和CO2組成的混合氣體13.44L，它們總物質的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
則混合物中n（C）=n（CO）+n（CO2）=0.6mol，
則混合物中氧元素質量為24g-0.6mol×12g/mol=16.8，則n（O）=$\frac{16.8g}{16g/mol}$=1.05mol，
故混合物中C和O兩種原子的物質的量之比為0.6mol：1.05mol=4：7，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算，關鍵是根據分子式確定碳原子物質的量與混合氣體物質的量關系，也可以列方程計算CO與二氧化碳各自物質的量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應時，濃度不同生成的還原產物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應的化學方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應的產物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產物，這種還原產物可能是銨鹽，請設計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是（　�。�
A．與鋁反應產生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
D．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把0.01mol/LHAc溶液和0.02mol/LNaOH溶液以等體積混和充分反應后，加熱蒸干，灼燒，最終殘留固體為（　�。�
A．Na2CO3B．NaOH
C．CH3COONa  NaOHD．Na2CO3   CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有以下幾種物質：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號）：
（1）以上物質可以導電的是③⑥⑦；
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑧；
（3）以上物質中屬于非電解質的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
D原子價電子層的p軌道半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）寫出BA3的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）比較B和D的電負性N＞P（填元素符號）
（5）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應的氧化劑為KClO3還原產物為ClO2（填化學式）
（2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產生0.2molCl2，則轉移電子的物質的量為0.4mol．
（4）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質量的物質得到的電子數來表示）是Cl2的2.63倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（ EGC ）的結構如圖所示．關于 EGC 的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應
B．遇 FeC13溶液能發(fā)生顯色反應
C．分子中所有的原子可能共平面
D．lmolEGC與4mo1NaOH恰好完全反應

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