15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干；
B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌；
D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)．

解答 解：A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯誤；
B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見元素．X的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物相遇會產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個電子．（答題時用具體的元素符號）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態(tài)原子價層電子排布式為2s22p3．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點高很多，其原因是NH3分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為Cu2O，氧的配位數(shù)是4．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)設(shè)計方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾C．配制1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過量BaCl2溶液，過濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．SOBr2是一種常用的吸水劑．SOBr2不太穩(wěn)定，加熱時會發(fā)生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共價（填“共價”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有29.2gHCl參加反應(yīng)時，請回答：
（1）生成的氯氣在標準狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是（　　）
A．25℃時18 g水
B．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2
C．標準狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．無機化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L（標準狀況下）氣體C，已知氣體C極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來制備物質(zhì)A．
Ⅱ．物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學(xué)方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質(zhì)．則D中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．

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