15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干；
B．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌；
D．萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)．

解答 解：A．蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)較多量固體時(shí)用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯(cuò)誤；
B．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常見(jiàn)元素．X的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y的一種核素常用于考古，且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙；R2+離子的3d軌道有9個(gè)電子．（答題時(shí)用具體的元素符號(hào)）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s22p3．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物熔點(diǎn)高很多，其原因是NH3分子間形成氫鍵．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2．
（4）R可以形成多種氧化物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為Cu2O，氧的配位數(shù)是4．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)設(shè)計(jì)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過(guò)濾C．配制1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．SOBr2是一種常用的吸水劑．SOBr2不太穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4SOBr2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+3Br2+A．
（1）SOBr2是共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；
（2）A的電子式為；
（3）KBr在液態(tài)SO2中能生成Br2、A和K2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KBr+4SO2=Br2+S2Br2+2K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：7B．3：4C．4：7D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有29.2gHCl參加反應(yīng)時(shí)，請(qǐng)回答：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）將Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是（　　）
A．25℃時(shí)18 g水
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氨氣
D．常溫常壓下44 g二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．無(wú)機(jī)化合物A含有三種元素，其中一種為Na．A的摩爾質(zhì)量為39g•mol-1，一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體C，已知?dú)怏wC極易溶于水，且得到的溶液顯堿性．電解熔融B可生成金屬Na和氯氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是NaNH2．
（2）化合物A與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的部分性質(zhì)如下：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬Na與液態(tài)C在催化劑條件下來(lái)制備物質(zhì)A．
Ⅱ．物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解，釋放出氣體C．
Ⅲ．A與Na2O反應(yīng)可生成D、NaOH和氣體C．
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
②物質(zhì)A遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
③D的摩爾質(zhì)量為65g•mol-1，加熱D使其完全分解，生成兩種單質(zhì)．則D中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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