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5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的質子數為（　�。�
A．77B．95C．172D．249

分析 原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數，以此來解答．

解答 解：放射性核素17277Ir中，77為質子數，172為質量數，故選A．

點評 本題考查了原子結構，題目難度不大，解題的關鍵是掌握原子符號的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA
C．32克氧氣所含的原子數為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．核聚變是化學變化
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內含有3個中子
D．42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應．寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有一在空氣中暴露過久的生石灰，經分析其中含氫氧化鈣為a%，含碳酸鈣b%，現取一定量的該固體，加入100mL1mol•L-1的鹽酸中，為了反應掉過量的酸，需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（　�。�
A．5.55gB．7.55gC．11.1gD．無

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．某同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中除SO2外還可能含少量的H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
A．A之前    B．A-B間    C．B-C間     D．C-D間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列液體均處于 25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．某物質的溶液 pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 Kw 均減小
C．pH=5.6 的 CH3COOH 與 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H +）的 100 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．1.25g某氣體含有分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為62.5g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸；應選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫滿）
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③②⑤．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或�。�

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