Question

8．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）水溶液呈弱堿性的無(wú)色刺激性氣味的氣體是氨氣．

解答 解：（1）硝酸可以將金屬鐵氧化到最高價(jià)，稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO，金屬鐵可以和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，金屬鐵和過(guò)量的硝酸反應(yīng)的方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，即C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)獲得氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及Fe、硝酸、硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室氯氣的制備，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．