15．有一在空氣中暴露過久的生石灰，經(jīng)分析其中含氫氧化鈣為a%，含碳酸鈣b%，現(xiàn)取一定量的該固體，加入100mL1mol•L-1的鹽酸中，為了反應掉過量的酸，需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　�。�
A．5.55gB．7.55gC．11.1gD．無

分析 氫氧化鈣與鹽酸的反應方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸鈣CaCO3與鹽酸的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，為了反應掉過量的酸，需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品，最后蒸干得到氯化鈣，根據(jù)氯守恒分析解答．

解答 解：氫氧化鈣與鹽酸的反應方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，碳酸鈣CaCO3與鹽酸的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，為了反應掉過量的酸，需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品，最后蒸干得到氯化鈣，根據(jù)氯守恒，鹽酸有0.1mol即Cl-有0.1mol，則CaCl2有0.05mol，所以可得固體質(zhì)量為0.05×111=5.55g，故選A．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于鋁的敘述中，正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的元素
B．常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應
C．鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁
D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中．
（1）Na2S2O5中硫元素的化合價是+4，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式，并標出該反應電子的轉移方向和數(shù)目；
（2）葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，SO2的摩爾質(zhì)量64g/mol．我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是0.25g，則一瓶800mL的葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量不能超過0.003mol（精確到0.001 ）；
（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算，每人每天攝入SO2的最大量應控制在0.7mg/kg，如果一個人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過168mL就不會造成健康上的問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
編號氨水濃度/（mol•L-1）鹽酸濃度/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序為B＞D＞A＞C（填選項編號）．
A．0.1mol•L-1 NH4Cl      B．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O
C．0.1mol•L-1 NH3•H2O    D．0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．正反應速率等于逆反應速率，且都為零
B．反應物和生成物濃度相等
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．77B．95C．172D．249

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）1，3-丁二烯與溴單質(zhì)（60℃高溫）的反應：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反應：n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
B．可以用鋁熱反應來制取鎂
C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2
D．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

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