Question

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取5.4mL濃硫酸；應選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫滿）
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）①④③②⑤．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或�。�．

Answer 1

分析 （1）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算需要溶液體積，依據溶液體積選擇量筒規(guī)格；
（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
（3）根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL
，解得V=5.4mL；依據“大而近”原則，應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4mL；  10；  
（2）所需的基本儀器可由實驗步驟得出：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，配制時，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）溶用濃溶液配制稀溶液的一般步驟為：計算-量取-稀釋-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，所以正確的順序為：①④③②⑤；
故答案為：①④③②⑤；
（4）定容時，如果俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，題目難度不大．