11．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁B．相同的顏色
C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

分析 A．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；
B．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；
C．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；
D．氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故A正確；
B．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故B錯(cuò)誤；
C．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖a、b、c、d所示：

（1）寫(xiě)出用a裝置制取一種氣體的名稱(chēng)氨氣、氧氣、甲烷等．用d裝置制取H2時(shí)，在加入藥品之前要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）用c裝置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，燒瓶中需加入的藥品是生石灰、堿石灰、NaOH、燒堿等；若以雙氧水為原料制取O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用b裝置通過(guò)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若將b裝置直接與下圖甲g管連接來(lái)探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯不足是缺少尾氣處理裝置．打開(kāi)活塞，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃酒精燈．此時(shí)可觀察到e中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，則f中現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)至弱的順序是Cl2＞Br2＞Fe3+．
（4）兩同學(xué)分別將NH3和NO的混合氣體通入上圖乙裝置，探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O的催化效果．除催化劑外，其他實(shí)驗(yàn)條件相同．要比較不同催化劑的催化效果，應(yīng)觀察試管中溶液顏色的變化，為此需要測(cè)量并記錄的是試管中溶液變紅色所需時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C無(wú)水氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D無(wú)水氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過(guò)高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知?dú)溲趸}和碳酸鈣在水中分別存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．
（1）寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
（2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的濃度小，不利于吸收SO2．
（3）在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度．在二十世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由，危害．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．合成M的一種途徑如下
A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線(xiàn)中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b．1molB完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1molF最多能與3mol H2反應(yīng)
（4）寫(xiě)出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案