19．圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）

選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C無水氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D無水氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，氣體利用固體干燥劑干燥后，利用向上排空氣法收集，且氣體極易溶于水或氣體有毒，最后吸收尾氣時(shí)防止倒吸，以此來解答．

解答 解：A．HCl不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣不能利用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫利用氯化鈣干燥后，利用向上排空氣法收集，最后利用NaOH溶液吸收尾氣，裝置合理，故C正確；
D．NO不能利用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，涉及氣體的收集、尾氣處理等，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是極性分子，而CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫在方框內(nèi)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　　）
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精致時(shí)所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖2中B、C、O、F元素的位置，用小黑點(diǎn)表示N元素的相對位置．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁B．相同的顏色
C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開B的活塞，A中產(chǎn)生了ClO2和另一種黃綠色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收，已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是SO32-與Fe2+、Ca2+結(jié)合，形成沉淀．
檢驗(yàn)?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時(shí)間不能太長的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-和Br-，寫出實(shí)驗(yàn)方法．試劑不限．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

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同步練習(xí)冊答案