1．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

分析 弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的，弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是：弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡；因此只要證明在溶液中部分電離、存在電離平衡，就證明了弱電解質(zhì)．

解答 解：A、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、常溫時，測得0.1 mol•L-1乙酸溶液的pH約為3，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明乙酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，所以乙酸為弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C、乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，只證明乙酸的酸性大于碳酸，而碳酸為弱電解質(zhì)，無法證明乙酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了確認(rèn)登記證的判斷，題目難度不大，也是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力；該題的關(guān)鍵是目前弱電解質(zhì)的電離平衡特點以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁B．相同的顏色
C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是Al（CH3）3，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是SO32-與Fe2+、Ca2+結(jié)合，形成沉淀．
檢驗?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子．設(shè)計實驗檢驗SO42-和Br-，寫出實驗方法．試劑不限．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸鈉溶液的pH 大于7
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑
C．大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　�。�
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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