Question

17．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 在含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、SO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^-、OH^-、SO₃^2-
• B． 在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺
• C． 在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中緩慢通入SO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaSO₃
• D． 在含等物質(zhì)的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 A、用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
B、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩徕浥c氫氧化鋇不能共存；
D、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：A、若H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)順序?yàn)镺H^-、AlO₂^-、SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因?yàn)?Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閬喠蛩徕浥c氫氧化鋇不能共存，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋築a（OH）₂、KOH、BaSO₃，故C錯(cuò)誤；
D、氧化性順序：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，題目難度中等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查．