7．某烯烴CH3CH=C（CH3）2是鹵代烷消去而生成，則該鹵代烷的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．一種B．二種C．三種D．四種

分析 某烯烴CH3CH=C（CH3）2是鹵代烷消去而生成，碳碳雙鍵是由鹵原子和連接鹵原子碳原子相鄰碳原子上H原子發(fā)生消去反應(yīng)生成的，據(jù)此判斷鹵代烷結(jié)構(gòu)種類．

解答 解：某烯烴CH3CH=C（CH3）2是鹵代烷消去而生成，碳碳雙鍵是由鹵原子和連接鹵原子碳原子相鄰碳原子上H原子發(fā)生消去反應(yīng)生成的，該鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClC（CH3）2或CH3CH2Cl（CH3）2兩種結(jié)構(gòu)，故選B．

點評 本題以同分異構(gòu)體種類判斷為載體考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點是解本題關(guān)鍵，能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴中連接鹵原子碳原子相鄰碳原子上必須含有H原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂茫铝杏嘘P(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是（　�。�
A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色
B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅
C．用這兩種液體都可給自來水消毒
D．分別向這兩種液體中投人幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某地-輛裝載砒霜的貨牢因故滑入河道，部分砒霜散落到河中．砒霜的主要成分是${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$，有劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等．${{A}_{{s}_{2}}O}_{3}$是兩性偏酸性氧化物．其無色晶體在193°C時升華，微溶于水生成H3AsO3；其對應(yīng)的鹽均有毒，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水．
（1）${{A}_{{S}_{2}}O}_{3}$屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，H3AsO3屬于共價（填“離子“或“共價“）化合物，含有共價鍵．
（2）向該河水中加生石灰（填“生石灰”，“NaOH”）可減輕砷對河水的污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了
幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C．無色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A．[H+]很小的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B．與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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