7．下列說法中，正確的是（　　）
A．18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B．16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同D．H2和D2屬于同位素

分析 A．中子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B．物質(zhì)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同；
C．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素．

解答 解：A．中子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故A錯誤；
B．16O2和18O2為組成元素完全相同，結(jié)構(gòu)相同的同種物質(zhì)，則化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；
C．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，H216O與H218O質(zhì)子數(shù)都為8，故C錯誤；
D．H2和D2是單質(zhì)，不是原子，不為同位素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子構(gòu)成、同位素等知識，難度不大，明確中子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，物質(zhì)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略）、模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備氯乙醛（CCl3CHO）的實驗，查閱資料，有關(guān)信息如圖所示：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能發(fā)生副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔點/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸點/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性與水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)：
化學(xué)式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標(biāo)號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO3（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO4 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L-1，當(dāng)制得4.48LCl2時（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（　　）
A．MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C   $\frac{\underline{\;2125℃\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．HgS+O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$  Hg+SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，以下關(guān)于三氯化氮說法正確的是（　�。�
A．其分子結(jié)構(gòu)呈三角形B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比三氯化磷沸點低D．三氯化氮水解有硝酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖乙裝置進(jìn)行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（　�。�
氣體abc
ACO2稀鹽酸CaCO3固體濃硫酸
BNO2濃硝酸銅片NaOH溶液
CSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
DNH3濃氨水生石灰濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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