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【題目】關于滴定實驗的下列說法正確的是

A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化

B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達終點時發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結果偏小

C.用標準溶液滴定草酸時，標準溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實驗都需加入指示劑

【答案】A

【解析】

A．在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，選項A正確；

B．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達終點時發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，消耗標準液體積偏大，會使測定結果偏高，選項B錯誤；

C．用標準溶液滴定草酸時，由于標準溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應該盛裝在酸式滴定管中，選項C錯誤；

D．有些滴定實驗不需要加入指示劑，如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，反應中有顏色變化，不需要使用指示劑，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應溶液應調節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質HCN

C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應用．以下是某�；瘜W研究小組設計實驗室制取的工藝流程圖．下列有關說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應的化學方程式為：2HClCl2+H2

B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3

C.將產生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )

A.當加入mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為

C.Y點對應的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現象

結論

A

相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強

醋酸濃度越大，電離程度越大

B

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常溫下，分別測量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下，弱電解質的電離平衡常數，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的兩種溶液的：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列實驗現象的說法不正確的是

A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小

B. 實驗1，由噴泉現象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快

C. 實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+

D. 實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9

C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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